醋酸的電離平衡常數(shù)
醋酸有很多名字,也叫做乙酸、冰醋酸,常見的無(wú)色透明的液體,也有白色的固體。醋酸有刺激性的味道,生活中最常接觸到的醋酸是食用醋,食用醋中就含有醋酸。
醋酸的電離平衡常數(shù)
醋酸的電離平衡常數(shù)是:1.8*10??。
與溫度有關(guān),醋酸的電離常數(shù)隨溫度上升有下降的趨勢(shì),二十五攝氏度下醋酸的電離常數(shù)是1.8*10??。
醋酸,也叫乙酸,化學(xué)式CH3COOH,是一種有機(jī)一元酸,為食醋主要成分。純的無(wú)水乙酸是無(wú)色的吸濕性液體,凝固后為無(wú)色晶體,其水溶液中弱酸性且腐蝕性強(qiáng),對(duì)金屬有強(qiáng)烈腐蝕性,蒸汽對(duì)眼和鼻有刺激性作用。
乙酸在自然界分布很廣,主要以酯的形式存在。而在動(dòng)物的組織內(nèi)、排泄物和血液中乙酸又以游離酸的形式存在。許多微生物都可以通過(guò)發(fā)酵將不同的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為乙酸。
醋酸怎么配成稀醋酸
稀醋酸可以通過(guò)將濃醋酸稀釋而得到。具體的配制方法如下:
1、準(zhǔn)備好濃醋酸和水。
2、將一定量的濃醋酸倒入一個(gè)干凈的玻璃容器中。
3、按照1:3的比例加入同等體積的水,慢慢攪拌均勻。
4、配制好的稀醋酸可以用標(biāo)準(zhǔn)的容量瓶進(jìn)行儲(chǔ)存。
需要注意的是,稀醋酸具有刺激性氣味和腐蝕性,使用時(shí)需戴上手套和防護(hù)眼鏡。同時(shí),在配制過(guò)程中也要注意安全,并保持容器的干凈和密閉。
食用白醋中醋酸含量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理
食用白醋中醋酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理主要是通過(guò)酸堿中和反應(yīng)原理,利用已知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定。反應(yīng)方程式為:CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O。
醋酸是一種弱酸(Ka=1.8×10^-5),在滴定過(guò)程中,氫氧化鈉與醋酸發(fā)生中和反應(yīng),生成醋酸鈉和水。滴定終點(diǎn)時(shí),氫氧化鈉的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量之比為1:1。
為了得到更準(zhǔn)確的數(shù)據(jù),需要將氫氧化鈉溶液以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)進(jìn)行標(biāo)定。鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì),其優(yōu)點(diǎn)包括:易于獲得純品、易于干燥且不吸濕、摩爾質(zhì)量大,可相對(duì)減少稱量誤差。標(biāo)定反應(yīng)為:KHC8H4O4+NaOH→KNaC8H4O4+H2O,其中參加反應(yīng)的NaOH與KHC8H4O4的物質(zhì)的量之比為1:1。
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,通常選擇酚酞作為指示劑,因?yàn)榇姿嵩趬A性范圍內(nèi)突躍,而酚酞的變色范圍在pH8-10之間,適合用于指示醋酸含量的測(cè)定。