復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)，它是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的一般形式為AB+CD->AD+CB，其中AB和CD是反應(yīng)物，AD和CB是生成物。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。酸，堿，鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。

（1）酸+鹽—→新酸+新鹽

反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+堿—→鹽+水

反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。

如：H2SO4＋Cu（OH）2=CuSO4＋2H20

（3）鹽+鹽—→兩種新鹽

反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）鹽+堿—→新鹽+新堿

反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe（OH）3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)

注意：酸+堿性氧化物—→鹽+水和堿+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬于復(fù)分解反應(yīng)尚無定論，建議在答題時(shí)回避上述兩種反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時(shí)滿足以下條件）

（1）反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）

（2）生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成。

復(fù)分解反應(yīng)的五種類型

是：酸+鹽=新酸+新鹽；酸+堿=鹽+水；鹽+堿=新鹽+新堿；鹽+鹽=新鹽+新鹽；酸+金屬氧化物=鹽+水。

這五種類型中，有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生。

復(fù)分解反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)過程，指的是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

這種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)，例如氣體、水、沉淀等，使離子的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。

其中，氣體、水和沉淀的生成都可以是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

當(dāng)有氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生；當(dāng)有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)也可以發(fā)生；當(dāng)有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)同樣可以發(fā)生。

置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的區(qū)別

置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)物當(dāng)中一定要有一種是單質(zhì)，生成物中也要有一種單質(zhì)，相當(dāng)于金屬單質(zhì)和化合物中的金屬進(jìn)行了位置的交換。

復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。二者有相似之處就是都有成分的交換，但是還是好區(qū)分的，關(guān)鍵是有無單質(zhì)這點(diǎn)上。